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银-氯化银电极是由表面覆盖有氯化银的金属银浸入在含有氯离子溶液中构成的电极，氯化银电极可表示为Ag/AgCl/Cl-，电极反应为AgCl+e=Ag+Cl-。常用的内充溶液是KCL溶液，通常有0.1mol/LKCl，1mol/L KCl和饱和KCl三种类型。

 

因离子析出的原因，为了保持内充溶液稳定，以饱和的碍颁尝溶液使用锄耻颈为普遍。

 

因氯化银电极电势稳定，重现性好，相比甘汞电极在升温的情况下更为稳定，因此在中性溶液的测试中，使用相当广泛。

 

氯化银电极两极反应方程式

 

氯化银电极的电极电位可以从银电极的电极电位得出

 

银电极： Ag+ + e ----> Ag E0(Ag+/Ag)

 

能斯特方程：E=E0(Ag+/Ag) + 0.05916log[Ag+]

 

在银电极反应方程两边加上Cl-， 有：

 

Cl- + Ag+ + e ----> Ag + Cl- E0(AgCl/Ag)

 

即，AgCl + e ----> Ag + Cl- E0(AgCl/Ag)

 

能斯特方程：

 

E=E0(Ag/Ag) + 0.05916log([Ag+][Cl-]/[Cl-])=E0(AgCl/Ag) + 0.05916log(Ksp/[Cl-])

 

=E0(Ag/Ag) + 0.05916logKsp - 0.05916log[Cl-]

 

=E0(AgCl/Ag) - 0.05916log[Cl-]

 

即，E0(AgCl/Ag) = E0(Ag/Ag) + 0.05916logKsp